Disoluciones: calculando la concentración

¡Saluditos “semanasanteros” para tod@s!

Hoy retomo un tema que tenía pendiente con  respecto a las disoluciones: cómo realizar el cálculo de la concentración y cómo expresarla. Hoy nos ponemos un poquitito matemáticos.

Cuando nos referimos a la concentración de una disolución, hablamos de la cantidad de soluto que hay en ella. Podemos expresar la concentración con unidades físicas o químicas.

 

Unidades físicas

  • Porcentaje en masas: son los gramos de soluto que hay por cada 100 gramos de disolución.

formula1

  • Porcentaje en volumen: se suele calcular para disoluciones líquidas o gaseosas donde se busca representar la cantidad de soluto en el volumen total de la disolución.

formula2

  • Porcentaje peso/volumen: es la masa de soluto dividida entre el total de la disolución expresada en mililitros.

formula3

  • Partes por millón (ppm): indica el número de gramos de soluto por cada millón de gramos de disolución. Si la disolución es acuosa, se puede decir que hay 1 miligramo de soluto por cada litro de disolución. (Nota de conversión: 1 litro= 1 kilogramo= 1.000 gramos)

1 gr de soluto → 1.000.000 gr de disolución

1 mg de soluto → 1.000 gr de disolución

1 mg  de soluto → 1 litro de disolución

formula7

Unidades químicas

  • Molaridad (M): es el número de moles de soluto que hay en un litro de disolución. En este proceso hay que tener en cuenta que dependiendo de la temperatura y presión puede variar el volumen de la disolución.

formula4

  • Normalidad (N): es el número de equivalente de soluto contenidos en un litro de disolución.

formula5

  • Molalidad (m): es el número de moles de soluto que hay en un kilogramo de disolvente, no de la disolución, por lo tanto aquí no afectan los cambios por temperatura y/o presión.

formula6

 

 

Con las fórmulas vistas ya se puede averiguar la concentración de una disolución y hacer los cálculos para preparar disoluciones. Se me ha ocurrido dejar unos ejercicios simples para que practiquéis y perdáis un poquito de miedo a las matemáticas de laboratorio. Si hayáis la solución, dejadme el planteamiento con el resultado en un comentario de esta entrada.

 

Un saludito: el técnico ambiental.

 

PD: y no miréis resultados antes de hacerlo vosotros que pierde la gracia!! 😛


EJERCICIOS

1- ¿Cuántos gramos necesito de cloruro sódico (NaCl) al 0,5 % p/v para preparar una disolución de 50 mililitros?

2- Haz los cálculos para preparar una disolución de 100 ml de vinagre en agua al 1,25% v/v.

3- Disolvemos 127 gramos de alcohol etílico en agua suficiente para hacer 1,35  litros de disolución. ¿Cuál es la molaridad de ésta? DATOS: Alcohol etílico o etanol es CH3CH2OH; Pesos atómicos: C= 12, H= 1, O= 16

 

Anuncios

2 Respuestas a “Disoluciones: calculando la concentración

Responder

Introduce tus datos o haz clic en un icono para iniciar sesión:

Logo de WordPress.com

Estás comentando usando tu cuenta de WordPress.com. Cerrar sesión / Cambiar )

Imagen de Twitter

Estás comentando usando tu cuenta de Twitter. Cerrar sesión / Cambiar )

Foto de Facebook

Estás comentando usando tu cuenta de Facebook. Cerrar sesión / Cambiar )

Google+ photo

Estás comentando usando tu cuenta de Google+. Cerrar sesión / Cambiar )

Conectando a %s